Tipos de Soluciones que hay Tarea 24-Feb-11

SOLUCIONES:

1. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
2. Como las soluciones son mezclas, sus componentes se pueden combinar en pro­por­ciones variables.
3. Por ser homogéneas, la composición, propiedades y apariencia de las soluciones es uni­forme en todas sus partes.
4. Como en toda mezcla, los componentes de las soluciones conservan su propia iden­tidad química, por eso pueden separase mediante cambios físicos.
5. Uno de los componentes de las soluciones, generalmente el que se encuentra en ma­yor proporción, se llama solvente. Los otros componentes se llaman solutos.
6. Cuando una pequeña cantidad de azúcar se mezcla con una gran cantidad de agua para formar una solución, se dice que el azúcar (soluto) se disuelve en el agua (solvente).
7. Las soluciones acuosas son aquellas en las cuales el disolvente es agua.
8. Las soluciones pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.Dependiendo del estado físico en que se encuentren el soluto y el solvente, existen solu­ciones gas-gas, gas-líquido, gas-sólido, sólido-líquido, sólido-sólido y líquido-lí­quido.



Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. 

El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). 

Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. 

Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.


Solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.

Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada. 

La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.

En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.

La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodio casi no se disuelve.


Un pequeño experimento que se hace para diferencia las diferentes tipos de soluciones  

• OBJETIVO.-

EN ESTA PRACTICA DESGLOSAREMOS TODOS LOS TIPOS DE SOLUCIONES:

SOLUCIONES DILUIDAS.

SOLUCIONES CONCENTRADA.

SOLUCION SATURADA.

SOLUCION SOBRE-SATURADA.

SOLUCION VALORADA.

TAMBIEN PODREMOS IDENTIFICAR LOS PROCEDIMIENTOS PARA ELABORAR CADA TIPO DE SOLUCION.

• INTRODUCCIÓN.-

UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA CUYAS PARTICULAS SON MENORES A 10 angstroms.
ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION.

SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.

SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.

SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)

SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.

• MATERIAL.-
• 5 VASOS DE PRECIPITADOS
• TUBO DE ENSAYE
• SOPORTE UNIVERSAL
• MECHERO DE BUNZEN
• AGITADOR
• VASO DE SOLUCIONES
• MATRAZ AFORADO TRANSPARENTE
• MATRAZ AFORADO AMBAR
• TELA DE ASBESTO
• TERMÓMETRO
• CLORURO DE SODIO NaCl
• ACIDOP CLORHÍDRICO HCl
• HIDROXIDO DE SODIO Na(OH)
• DESARROLLO
• SOLUCIONES DILUIDAS
EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 100 MLT DE AGUA, DESPUÉS COLOCAR UN CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLO.
• SOLUCION CONCENTRADA
EN UN TUBO DE ENSAYE AGREGAR AGUA Y 3 CRISTALES DE PERMANGANATO DE SODIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLOS.
• SOLUCION SATURADA
EN UN VASO DE PRECIPITADOS ADICIONAR POCO A POCO CLORURO DE SODIO Y AGITAR CON UNA VARILLA, SEGUIR AGREGANDO HASTA QUE YA NO SE PUEDA DISOLVER MAS.
• SOLUCION SOBRESATURADA
EN LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE PONE A CALENTAR LENTAMENTE Y AGITANDO LA SOLUCIÓN SE AGREGA MAS CLORURO DE SODIO HASTA DISOLVER, TOMAR LA TEMPERATURA Y DEJAR ENFRIAR LA SOLUCIÓN Y OBSERVAR.
• SOLUCION VALORADA
PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE 0.1 MOLAR DE HIDRÓXIDO DE SODIO Y UNO MOLAR DE ÁCIDO CLORHÍDRICO . PESAR EL HIDRÓXIDO DE SODIO EN UN PAPEL, COLOCARLO EN EL VASO Y DISOLVERLO EN 20 ML DE AGUA, SEGUIR AGREGANDO DE 20 EN 20 ML DE AGUA HASTA ALCANZAR LA MARCA DEL MATRAZ. DESPUÉS PASARLO AL VASO DE SOLUCIONES.
• RESULTADOS Y CALCULOS
• SOLUCIÓN DILUIDA:
SE COLORO EL AGUA CON UN TENUE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN CONCENTRADA
SE COLORO EL AGUA CON UN FUERTE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN SATURADA
EL AGUA TOMO UN TENUE COLOR BLANCUZCO Y SUBIO UN POCO SU NIVEL
• SOLUCIÓN SOBRESATURADA
AL CALENTAR EL AGUA A 66 ºC SE SATURO DE SAL. SE DEJO ENFRIAR Y LOS CRISTALES SE VOLVIERON A FORMAR.
• SOLUCIÓN VALORADA
LOS PRIMEROS 20 ML SE CALENTO UN POCO EL MATRAZ Y PRODUJO UN POCO DE VAPOR, DESPUÉS NO SE NOTO NINGUN CAMBIO NOTORIO .
• CALCULOS
HIDROXIDO DE SODIO Na (OH) Na = 22.98 O = 16 H = 1 40-------------1000 ml --------------1M x-------------1000 ml ---------------0.1M x = 4 grm NaOH 4-------------1000 ml -------------0.1M x--------------100 ml --------------0.1M x = 0.4 grm Na OH --------- 100 ml ------- 1M ACIDO CLORHIDRICO H = 1 Cl = 35.45 36 gr ------- 1000ml ---------1M x ----------- 1000ml ----------0.1M x= 3.6 grm HCl 3.6 gr ------- 1000ml ---------0.1M x ----------- 100ml ----------0.1M x= 0.36 grm HCl ---------- 100 ml ------- 0.1 M V= M/D V= 0.36 / 1.189 = 0.3027 0.3065------100% x------------37.3% x= 0.8218 ml
• CONLUSIONES
SE PUDE OBSERVAR LOS DIFERETES CAMBIOS DE LOS SOLVENTES AL ENTRAR EN CONTACTO CON EL SOLUTO, SE OBSERVARON SUS CAMBIOS AL CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE Y COMPROBAMOS QUE UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA DE DOS O VARIOS COMPUESTOS.